硫酸的教案(匯編十六篇)
發表時間：2020-11-06硫酸的教案(匯編十六篇)。
? 硫酸的教案 ?
硫酸是一種常見有毒有害品，在生產及運輸過程中，由于各種原因，可能產生安全事故。為此，制定一份周密、具備針對性的《硫酸生產安全應急預案》尤為必要。
1、安全風險評估
要制訂一份有效的安全應急預案，首先必須開展安全風險評估。對于在硫酸生產及貯運過程存在的各種潛在風險，應該進行科學評估，包括可能發生的事故類型、事故的可能程度、可能造成的危害程度等，這樣才能真正有效地消減生產過程中的安全隱患。
2、制定應急預案方案
基于安全風險評估的結果，進一步制定應急預案方案。應急預案方案是硫酸生產企業制訂的具體操作手冊，包括有關預案實施各方的具體責任、預案執行指南、協調救援及應急救援物資等的規定等等，是企業在應急處理過程中的綱領性文件。
3、定期的實戰演練
要想預案真正發揮效用，必須讓參與者對預案有一個與實際相符的認知，于是定期舉行應急演練變得尤為必要。演練應該結合實際情況，具有真實性、全面性和系統性。同時，演練的過程一定要做到規范化、標準化，每一步都要有專業的人員進行指導，確保演練過程中的安全事故不會造成更大的危害。
4、宣傳加強管理
“安全第一，預防為主”，不僅是制定預案的目的，也是企業員工必須時刻牢記的座右銘。對于企業內部員工的培訓及管理要加強，不斷提高其“?；贰币庾R及應急處理能力。在外部，硫酸生產企業需要加強與當地有關部門的溝通合作，提高應急處置能力。
在硫酸生產及其貯運領域突發安全事故時，可以發揮應急預案應有的作用。要實現這一目的，企業要充分認識應急預案的重要性，不斷加強風險評估、預案制定、演練及宣傳等各環節的管理工作，做到萬無一失。只有如此，才能真正保障硫酸生產過程中的安全，為人民生命及財產安全做好有效守護。
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用掃描電鏡(SEM)對聚硅酸金屬鹽復合絮凝劑進行了形貌觀察,并用能譜儀(EDS)測定其組成,發現硼、鋁和鐵元素的加入能改變聚硅酸的形貌,提高其穩定性,并且增大了聚合物的聚合度;聚硅酸金屬鹽復合絮凝劑是其中各種元素之間相互作用所形成的.結構、形貌均一的聚合物,而不是各自均聚物的混合物;硼、鋁、硅和鐵四種元素靠吸附、鍵合、配位等作用復合.
作 者：劉紅 梁晶 方月梅 邵俊 LIU Hong LIANG Jing FANG Yue-mei SHAO Jun ?作者單位：武漢科技大學化工資源與環境學院,武漢,430081?刊 名：環境科學與技術? ISTIC PKU英文刊名：ENVIRONMENTAL SCIENCE & TECHNOLOGY?年，卷(期)：2006?29(3)?分類號：X132?關鍵詞：聚硅酸金屬鹽復合絮凝劑 ??形貌 ??掃描電鏡 ?? 硫酸的教案 ?
可以經過處理后再廢棄，也可以回收。 處理后廢棄：直接加適量硫化鈉溶液，使生成很難溶解的CuS沉淀，再將沉淀與溶液的懸濁液倒掉(CuS、Na2SO4)，這樣可以防止游離的重金屬離子Cu2+污染水; 回收：加氫氧化鈉使其生成氫氧化銅沉淀，然后過濾留下沉淀，倒掉濾液(Na2SO4)，對沉淀行洗滌、干燥，可以制得Cu(OH)2沉淀，然后將Cu(OH)2沉淀與一定比例的98%濃硫酸混合加熱，可以重新獲得CuSO4·5H2O晶體。
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硫酸鋁鉀是一種無機物，化學式為KAl(SO4)2，無色結晶或粉末。下面是小編為大家整理的硫酸鋁鉀是明礬嗎，僅供參考，歡迎閱讀。
硫酸鋁鉀是明礬嗎？
不是，明礬是十二水合硫酸鋁鉀，帶12個結晶水；硫酸鋁鉀沒有結晶水。硫酸鋁鉀是一種無機物，化學式為KAl(SO4)2，無色結晶或粉末。無氣味，微甜而有澀味、有收斂性。在干燥空氣中風化失去結晶水，在潮濕空氣中溶化淌水。
硫酸鋁鉀鑒別方法
1、鋁鹽反應
⑴取該品水溶液（1+20）加氯化銨溶液（1+10）及氨試液（氨水400mL加水配至1000mL），生成白色膠狀沉淀，再加過量氨試液，沉淀不溶解。
⑵該品水溶液（1+20）加氫氧化鈉溶液（1+25），生成白色膠狀沉淀，再加過量的氫氧化鈉溶液（1+25），沉淀溶解。
⑶取該品水溶液（1+20）加氨試液直至生成少許沉淀為止，再加茜素S溶液（1+1000）5滴，沉淀變為紅色。
2、鉀鹽反應
3、硫酸鹽反應
⑴取該品水溶液（1+20）加氯化鋇溶液（3+25），生成白色沉淀，再加鹽酸或硝酸（1+9）時沉淀不溶。
⑵取本溶液加等體積的鹽酸（1+3），不呈白濁狀，也不產生二氧化硫氣味（區別于亞硫酸鹽）。
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（1）接觸法制硫酸 反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 ②氧化：2SO2+O2=2SO3 ③吸收：SO3+H2O=H2SO4 分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔 具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。 （2）濃硫酸（98.3％）的`特性 ①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。 ②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性) ③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O 2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O 與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。 常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。 硫酸鈣防靜電地板/硫酸鈣活動地板/硫酸鈣地板/抗靜電地板硫酸鈣地板采用無毒未經漂白的植物纖維作為加固材料，結合凝固成的硫酸鈣晶體，并經過脈沖壓制工序制作而成。由于其具有環保、防火、高強度、光滑等優點，已成為架庭活動地板中應用最廣泛的材料。在發達國家和地區，用量很大，已經超過了復合地板的用量，成為設計師首先考慮的活動地板。 【產品特色】 1強度高，永久平整，防火不燃a級，浸水不變形。 2.防靜電地板用pvc裝飾。 三。裝飾面層根據用戶的喜好和應用有多種選擇。 4底板一般采用鍍鋅鋼板，以保護芯部，增加承載力。 5、可隨時輕易搬移至新處所，完全符合經濟效益。 【技術參數】 第一節 青上化工(上海)有限公司 一、企業簡介 二、企業經營狀況 三、企業競爭力分析 四、企業發展戰略 一、企業簡介 二、企業經營狀況 三、企業競爭力分析 四、企業發展戰略 第三節 無錫陽恒化工有限公司 一、企業簡介 二、企業經營狀況 三、企業競爭力分析 四、企業發展戰略 第四節 南風化工集團 一、企業簡介 二、企業經營狀況 三、企業競爭力分析 四、企業發展戰略 第五節 石家莊市和合化工化肥有限公司 一、企業簡介 二、企業經營狀況 三、企業競爭力分析 四、企業發展戰略 ［解答上節課課后思考題］ 組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產物。 ［師］上節課我們的課后思考題中，發生的反應是什么？寫出化學反應方程式。 ［學生板書］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O ［問］根據該反應的反應物特點及反應條件，我們應選用哪種反應裝置？為什么？ ［引導學生從已學過的氣體發生裝置中選?。?/p>
［生］因是固、液反應且需加熱，故應選用實驗室制氯氣的發生裝置。 ［問］炭與濃硫酸反應的三種產物應分別用什么試劑一一鑒出？ ［生］檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無水硫酸銅。 ［問題探究］現三種物質是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應先檢出哪一種物質？為什么？ ［生甲］應先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。 ［生乙］用石灰水檢驗CO2時，因SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。 ［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？ ［引導］請大家根據SO2的有關性質進行分析、討論。 ［學生討論，回答］ 用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。 ［問］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？ ［生］因為CO2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時被吸收，而無法檢出CO2。 ［師］大家分析得很好，根據我們剛才的分析，我們可設計以下裝置來達到實驗目的。 ［投影］ ［問題探究］ 盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。 ［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產生，E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。 ［問］實驗中哪些現象分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？ ［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。 ［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時，一定要注意思維的嚴密性，即問題從局部出發進行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認識，只有這樣，才能避免出現“只見樹木，不見森林”的錯誤。 ［問］上述木炭與濃硫酸的反應，體現了濃硫酸的什么性質？ ［生］強氧化性！ ［師］濃硫酸除了強氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質相差很大，稀硫酸主要表現出酸的通性。 ［問］我們研究硫酸性質的最終目的是什么？ ［生］使其為人類更好的服務。 ［師］那么，硫酸在人類的生產和生活實踐中有哪些應用呢？ 下面，我們就來了解硫酸的用途。 ［板書］第三節 硫酸（第二課時） （一）硫酸的用途 ［師］請大家閱讀課本P131圖6—9，總結硫酸的用途。 ［投影］硫酸用途的樹狀圖 ［師］物質的用途取決于物質的性質，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質有關？ 請大家討論，并回答。 ［學生活動，回答］ 利用硫酸的難揮發性，實驗室用它作制取揮發性酸的試劑，如實驗室制氯化氫氣體；硫酸是強電解質，其溶液能導電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實驗室常用其作干燥劑。 ［師生共同歸納，教師板書］ 難揮發性 制易揮發的酸 強電解質 蓄電池 酸 性 酸洗、化肥 吸水性 干燥劑 強氧化性 制炸藥 ［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。 ［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時，都會電離產生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？ ［板書］二、硫酸根離子的檢驗 ［師］請大家回憶初中知識，回答應該怎樣檢驗SO ? ［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。 ［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質嗎？ ［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。 ［師］下面，我們按組來做課本實驗6—6，請大家注意各試管中現象的異同。 ［學生實驗］（按小組進行） 取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發生的現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。 ［現象］兩試管中均產生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。 ［學生實驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。 ［現象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時產生無色氣體。 ［問題］請寫出有關反應的化學方程式 ［學生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑ ［提問］向某溶液中加BaCl2，產生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？ ［生］不能證明，因為CO 也能和BaCl2反應產生白色沉淀。 ［問］怎樣才能進一步確認被鑒液中有SO 呢？ ［生］加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。 ［師］很好！請大家根據所學知識，討論以下問題： ［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？ ［學生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現上述情況。 ［師］若仍然是上述試劑，應怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO ? ［引導學生從所加試劑的順序上去尋求答案］ ［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時再用BaCl2檢驗即可。 ［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因為鹽酸可將CO 、SO 轉化為氣體（CO2、SO2）。 于是，我們得出下面的結論： ［板書并講解］ 試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。 方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。 討論：檢驗SO 時，能否用稀HNO3酸化。 ［補充實驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。 現象：兩支試管中均有白色沉淀。 Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。 現象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。 ［講解］實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。 實驗Ⅱ說明檢驗SO 時，用鹽酸可克服SO 的干擾。 因此，在檢驗SO 時，要注意： ［講解并板書］ 1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。 2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。 ［練習］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液 A.一定含有SO B.一定含有Ag＋ C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO E.可能含有Ag＋或SO 或SO 答案：E ［討論］ 課本P133，如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液? ［學生活動，教師巡視］ ［投影］實驗步驟： 1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉 淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現象者為NaCl和NaNO3溶液。 2.往產生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。 3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現象者是NaNO3溶液。 ［投影］ 有關反應的離子方程式： SO ＋Ba2＋====BaSO4↓ CO ＋Ba2＋====BaCO3↓ BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Cl－＋Ag＋====AgCl↓ ［小結］ 本節課我們主要學習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節課后思考題的分析及本節課對SO 檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設計化學實驗時，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。 ［布置作業］ 課本P134三、四 ●板書設計 第三節 硫 酸（第二課時） 一、硫酸的用途 難揮發性酸 制易揮發的酸 強電解質 蓄電池 酸 性 酸洗、化肥 吸水性 干燥劑 強氧化性 制炸藥 二、硫酸根離子的檢驗 試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸 方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。 2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。 ●教學說明 本課時的重點為SO 的檢驗。為了培養學生的綜合知識能力和實驗設計能力，特意在本節課開始講解了一個有關實驗設計的例題。同時，在學習SO 的檢驗知識時，也是以實驗為主，并和本節課的伊始相呼應，以求學生在提高實驗設計、分析能力的同時，其思維的嚴密性與科學性也能得以提高。 [比較學習法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原;都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強;濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應;在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內層金屬的反應等。 [實驗觀察]：Cu與濃硝酸和稀硝酸反應的比較： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 觀察現象：①產生無色氣體。②溶液由無色變為藍色。③銅在不斷的溶解。 此氣體遇空氣變為了紅棕色，所以無色氣體是NO。 結論：銅和稀硝酸常溫下反應比較緩慢。 C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O現象：①產生紅棕色氣體。②溶液由無色變為綠色。③銅在不斷溶解。 結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。 [錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。 指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。 同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。 [資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。 [知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態的還原產物。例如，當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%時，反應按下式進行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。 [例題分析]：1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質的量濃度mol.L-1(不考慮試管中溶液擴散)為()A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036 補充兩個重要的關系式：4NO2-----O2，4NO------3O2 2.用廢銅屑和工業硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。補充習題： 1.Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內有獨特功能，近年來他們在此研究領域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關于NO的下列敘述不正確的是()A、NO可以是某些含低價態氮物質的氧化產物B、NO不是亞硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高價氮物質的還原產物D、NO是紅棕色氣體2.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質的量之比為1:2，則該N的氧化物是()A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5 3.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是()A升高B降低C不變D無法確定4.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,現把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產生的氣體于試管中,下列描述正確的是A.水仍充滿試管B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色D.向試管中加入鋅粒可產生燃性氣體6.常溫下30mlNO2和10mlNO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量Na2O2的干燥管。(1)從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。(2)若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。(3)若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。7.汽車尾氣(含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等)是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器(用鉑、鈀合金做催化劑)。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉化。認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環境問題有_______________和_______________。寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應的化學方程式。____________________，控制城市空氣污染的方法有：_______________。A開發利用氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具 參考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC文章 第一節 硫酸鉀市場特征分析 一、產品特征 二、價格特征 三、渠道特征 四、購買特征 第二節 硫酸鉀市場需求情況分析 一、市場容量 二、原料需求 第三節 硫酸鉀市場供給情況分析 一、產品供給 二、渠道供給能力 第四節 硫酸鉀市場供給平衡性分析 支氣管哮喘是由多種細胞和細胞組分參與的氣道慢性炎癥性疾病，而硫酸沙丁胺醇片能夠很好的治療支氣管哮喘。那么，孕婦能吃硫酸沙丁胺醇片嗎? 硫酸沙丁胺醇片又叫舒喘靈片。硫酸沙丁胺醇片是保胎藥(松弛平滑肌,抑制子宮收縮。不良反應有心悸，惡心。少數人頭痛頭暈。劑量過大時，可出現心動過速和血壓波動，減量即恢復。功能性心動過速或心律失常，心血管功能不全，高血壓和甲亢患者慎用。頭三個月吃藥會有引起孩子致畸可能，但如果有流產史，這次又有流產跡象，可以用保胎藥，況且也沒有被列為致畸藥當中，但孕婦會有一些不良反應，如黃體酮功能不足，可給予黃體酮保胎。硫酸沙丁胺醇片的不良反應有： 2.較少見的不良反應：頭暈、目眩、口咽發干、高血壓、嘔吐、顏面潮紅等。 3.曾有過敏性反應包括血管性水腫、蕁麻疹、支氣管痙攣、低血壓、虛脫以及肌肉痙攣的罕見報道。 4.β受體興奮劑可能引起嚴重的血鉀過低。 5.過量中毒的早期表現：胸痛，頭暈，持續嚴重的頭痛，嚴重高血壓，持續惡心、嘔吐，持續心率增快或心博強烈，情緒煩躁不安等。 硫酸沙丁胺醇片口服，成人每次1-2片，一日3次。硫酸沙丁胺醇片可用于支氣管哮喘的治療，還可以用于喘息型支氣管炎治療。此種藥品對于某些呼吸道疾病同樣具有治療作用。硫酸沙丁胺醇片主要的化學成分就是硫酸沙丁胺醇。這種藥品成人一次需要服用2.4到4.8mg，也就是每次服用一到兩片，并且一天需要服用三次。兒童使用這種藥品必須有醫生指導。只要某些時候能夠導致一些不良反應，比如能夠使得身體震顫，還能夠使得病人惡心心悸。 《影響物質溶解性的因素》說課材料 一、說教材 1、本課在本章中的地位：學生在前面已學習過物質的溶解、溶液組成的表示方法等知識，同時在日常生活中有一些物質在溶劑中溶解時不能無限制地溶解的初步概念，但學生了解不夠，通過本節課知識（影響物質溶解性的因素）的學習為后面知識（物質溶解性的定量表示）的學習作好鋪墊。 2、教學目標： （1）建立溶解性、飽和溶液、不飽和溶液的概念。 （2）知道影響物質溶解性的因素。 （3）知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法 3、重點與難點： 日常生活中有物質不能在水中無限溶解的實例，但學生沒有注意觀察，沒有深入探究，因而對飽和與不飽和的概念難以理解。 （1）飽和溶液與不飽和概念的的建立。 （2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。 4、本節內容知識點： （1）溶解性：是指一種物質溶解在另一種物質里的能力。 （2）影響物質溶解性的因素：①不同物質在同一溶劑中溶解性不同。②同一種物質在不同的溶劑中的溶解能力不同。③同一種物質在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關。 （3）飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 （4）不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 ①加溶質②蒸發溶劑③降溫 （5）飽和溶液與不飽和溶液的轉化：飽和溶液不飽和溶液 ①加溶劑②升溫 二、說教法： 以杜威為代表的現代教育學派的理論認為，應讓學生成為學習的主體，一切教學轟動都 必須從學生出發。皮亞杰的知識建構理論認為：每個學生都在積極主動的建構自我的知識體系?；诖耍處熢诮虒W中以學生的求知要求為主線，追求教師和學生面對知識共同探討、平等對話。對于知識的建構，就是一種探究性的學習，除了個體探究之外，我們更應倡導合作探究。在探究教學中，要根據學生的實際差異，提出不同的探究目標。最后利用學生集思廣益、思維互補、分析透徹、各抒己見的特點，使問題更清楚更準確。因此本節課作為教師主要是教學的組織者、引領者，設計一定的探究問題，充分發揮學生的能動作用，做好課本中的探究活動，教師幫助學生進行總結和歸納，最終得出正確的結論。 三、說學法： 在本節課中學生主要是在教師的引導下以探究活動為學習知識的主體，與同學合作，探討課題中的問題，這種學習方法符合人認識事物的規律，對于知識接受來說不容易遺忘，同時在探究過程中培養了學生的實驗的基本操作：試管的振蕩、給試管加熱、溶液的配制、量筒的使用、天平的使用及儀器的洗滌等。 第一節 2023-2028年硫酸鉀行業投資情況分析 一、2023-2028年總體投資結構 二、2023-2028年投資規模情況 三、2023-2028年0年投資增速情況 四、2023-2028年分地區投資分析 第二節 硫酸鉀行業投資機會分析 一、硫酸鉀投資項目分析 二、可以投資的硫酸鉀模式 三、2023-2028年硫酸鉀投資機會 四、2023-2028年硫酸鉀投資新方向 第三節 硫酸鉀行業發展前景分析 一、硫酸鉀市場的發展前景 二、2023-2028年硫酸鉀市場面臨的發展商機 XX年9月：熟悉硫酸現場及硫酸的工藝流程，了解硫酸系統的作業指導書，熟識其設備，熟記一些重要參數和出現問題的解決方法。 XX年10月：熟悉電解現場及電解的工藝流程，了解電解系統的作業指導書，熟識其設備，熟記一些重要參數和出現問題的解決方法。 XX年11月：對全廠的管道進行了解，以及對各種管道的用途、介質，流向進行統計學習；對全廠的綜合管網標識牌進行核對，并把錯誤的進行修改。 XX年12月：整理電解、硫酸的原輔料、耐火材料，了解輔料、耐火材料的標準、所起的作用，完善原輔料、耐火材料臺賬，并知道其使用周期，及時調整采購計劃。 XX年1月：學習溜槽、閥門、壓力管道方面的知識，會選擇閥門及管道，并對硫酸、電解的閥門進行統計、整理出相應的臺賬。 XX年2月：通過上一段的學習，能根據實際將電解、硫酸的作業指導書進行修改完善，提出車間其他的相關建議。 XX年3月：學習硫酸、電解車間設備方面的知識，會各種計算工藝指標，使得生產能夠順利進行。 XX年4月：參加硫酸電解車間的應急演練，從中發現不足，和車間人員進行交流探討，并列出各注意事項。 XX年5月：檢查硫酸、電解車間現場，會處理生產過程中出現的一般性事故，并提出解決的方案，做好下一步預防工作。 XX年6月：跟蹤生產，根據生產的實際情況，能及時調整硫酸、電解車間各崗位的工藝參數。 XX年7月：在完成生產任務的同時，能試著對車間的工藝進行技術創新。 XX年8月：在生產過程中不斷改進，做好一年里學習的工作總結工作，能清楚認識到自己的不足，加強業務知識的學習。? 硫酸的教案 ?
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初入硫酸分廠，我懷著激動的心情開始了試用期的工作。這是我人生中的第一份正式工作，也是對我所學知識的一次實踐與考驗。試用期的時間雖然短暫，但我在這期間學習到了許多知識和技能，也積累了寶貴的工作經驗。
首先，我了解了硫酸分廠的工作流程和操作規范。在試用期的前期，我跟隨著資深的工作人員，觀摩了整個硫酸生產線的運行過程。我親眼目睹了從原料投入到最終產品出廠的全過程，也了解了各個環節中所需的各類設備和儀器的作用。我還參與了一些簡單的操作，如原料的稱量、設備的檢查和對生產過程中的異常情況的處理等。
其次，在試用期的過程中，我細致觀察并學習了工作中注意事項和安全操作規程。在硫酸分廠的工作環境中，存在著一定的安全風險。我了解到要時刻保持警惕，嚴格遵守各項工作規范，正確佩戴個人防護裝備，如安全帽、防護眼鏡和手套等。在實際操作中，我始終堅持“安全第一”的原則，注意觀察和發現潛在的危險因素，并及時采取措施進行防范。
另外，在試用期期間，我還參與了一些工作項目的策劃與執行。分廠的工作內容不僅僅是生產，還包括各類維修和改進工作。我積極與同事們進行交流討論，共同商討和改善生產工藝和設備的問題，提升生產效益和質量。通過這些項目的參與，我不僅學習到了工作計劃和策劃的重要性，也提升了自己的組織和協調能力。
總而言之，試用期的時間雖然短暫，但我在硫酸分廠的試用期間獲得了豐富的工作經驗和知識。我了解了硫酸生產的全過程和工作流程，掌握了一些操作技能，并養成了嚴格的安全意識。在未來的工作中，我將繼續努力學習和提升自己的專業技能，為分廠的發展貢獻自己的力量。我相信，在分廠的指導和培訓下，我定會成為一名合格的硫酸生產工作者。? 硫酸的教案 ?
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引言：
硫酸是一種常見的化學品，廣泛應用于工業生產和科學研究領域。然而，如果硫酸泄露事故發生，將會對環境和人體健康造成嚴重威脅。因此，建立一套完善的硫酸泄露應急預案對于保障人民生命財產安全、維護社會穩定至關重要。本文將詳細探討硫酸泄露應急預案的制定與實施。
第一部分：應急預案的背景和目的
1. 硫酸泄露的原因和后果
詳細介紹硫酸泄露事件的原因，如設備故障、不當操作等，并強調其對環境和人體健康的潛在影響，如酸霧危害、損壞土壤和水源等。
2. 應急預案的重要性和目的
闡明建立硫酸泄露應急預案的重要性，以保障公眾的生命財產安全，減少環境污染程度。介紹應急預案的目的，即在硫酸泄露事故發生時，迅速、科學地組織人員、技術和物資進行處置，最大限度地減少事故的損失。
第二部分：應急預案的制定過程和內容
1. 應急預案的立項和組織
詳細描述制定硫酸泄露應急預案的立項流程，確定負責人、成立專家組，提供預算和物資等。
2. 應急預案的制定原則
介紹制定應急預案的原則，如科學性、可行性、實用性和操作性。指出預案應與國家標準和法律法規相一致。
3. 應急預案的內容和步驟
提供一份具體的應急預案內容，包括預警、報告、應急處置、事故調查和善后處理等。詳細描述每個步驟的要求和操作流程。
第三部分：應急預案的實施和管理
1. 應急隊伍的建設
強調建立完善的應急隊伍，包括培訓人員、配備必要的救援裝備和器材，并定期組織演練和考核。
2. 應急資源的調配和管理
介紹應急資源的來源和調配方式，如現場搶險器材、專業技術人員的配備，以及與相關部門的協調與合作。
3. 應急信息的傳播和發布
闡明應急信息的傳播渠道和發布方式，如輿情監測、媒體聯系和社會公眾參與等。
第四部分：預案的評估和更新
1. 預案的評估要點和方法
提供對硫酸泄露應急預案進行評估的指標和方法，如演練評估、事故調查和總結等。
2. 預案的更新和改進
探討預案更新的頻率和內容，如法律法規的變化、技術設備的更新、演練經驗的總結和反饋等。
結論：
硫酸泄露應急預案的制定與實施對于保障公眾生命財產安全、減少環境污染具有重要意義。只有建立完善的應急預案，提高應急處置的能力和水平，才能應對硫酸泄露事故帶來的潛在風險。同時，應急預案的評估和更新也是必不可少的，以適應不斷變化的環境和技術需求。通過這樣的應急預案，我們可以更好地保護生命和環境，實現可持續發展的目標。
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